在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s),下列有关叙述正确的是                   (     )

A.x的值为2  B.混合气体的密度变大  C.L的转化率为80%  D.平衡时M的浓度为0.6mol/L

可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是            (     )

A．若a+b=c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a+b=c，则t₀时只能是加入催化剂

C．若a+b≠c，则t₀时只能是加入催化剂

D．若a+b≠c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧

热为-Y kJ/mol,则C与1mol O₂反应生成CO时的反应热△H为                 （    ）

A-Y kJ/mol     B-(10X-Y)kJ/mol     C-(5X-0.5Y)kJ/mol     D+(10X-Y)kJ/mol

将分别盛有熔融KCl、MgCl₂、Al₂O₃（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：                                   (     )

A. 1：2：3    B. 3：2：1    C. 6：3：1    D. 6：3：2；

合成氨所需的H₂由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO + H₂O(g) CO₂ + H₂；△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H₂的产率，可以采取的措施是               (     )

A．增大水蒸气的浓度   B．升高温度   C．增大CO浓度   D．增大压强

下列所述情况表示合成氨反应达到平衡状态的是                               (     )

A.H₂的消耗速率与NH₃的生成速率之比为3：2

B.混合气体的平均相对分子质量不断改变

C.N₂的生成速率与NH₃的生成速率之比为1：2

D.密闭容器中H₂、N₂、NH₃的物质的量之比为3：1：2

右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是                                                   (     )

可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?);ΔH＞0,随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是                                               (     )

A．B和C可能都是固体           B. 若C为固体，则B一定是气体  

C. B和C一定都是气体           D. B和C不可能都是气体

 氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，通过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂ + 2OH^- - 2e^- = 2H₂O和1/2O₂ + H₂O +2e^- = 2OH^-,则下列叙述正确的是     (     )

A、通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极      

B、通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

C、工作一段时间后电解质溶液pH增大         

D、工作时负极区附近pH增大

在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是                        (     )

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)