葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：

⑴步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：                                。

⑵步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是                               ，下列物质可替代ZnO的是      (填字母)。

a．NH3·H2O        b．Zn(OH)2          c．NaOH         d．ZnSO4

⑶将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是                                。

⑷下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：

取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液

pH至                                    （填写范围），除去溶液中Fe元素。

②加入                                     ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。

③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：                                     。

④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、

泥三角、                                     等。

Cl2是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是___                               ____。

（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，

应采取的措施是__                               _____（写出一条即可）。

 （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

    ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的

作用____                               ___。

   ② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是                                       。

③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：

Cl2在Pt电极放电的电极反应式是__                               _____。

（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

        （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）

① 用离子方程式说明c装置的作用___                               ____。

② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据

是___                               ____。

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)= v(CO2)

       B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

       C．3min时温度由T1升高到T2，则可判断Q＞0

D．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示  

 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g)  ΔH3＜0

    B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

    C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是  （  ）

A．简单氢化物的热稳定性：C>A

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应

D．A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸    

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是(　　)

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为： AsO＋2H＋＋2e－  ===AsO＋H2O

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－－2e－===I2

 X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。则下列说法不正确的是 (     )

A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质

B．若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96g•L-1

C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

B．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

C．加热至70℃ 以上能杀死H7N9 禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

（Cl的原子量：35.5）某原子^A_ZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO₃溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.