在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是

 A．乙醇        B．丙烯酸      C．乙酸        D．丙烯

制取较纯净的氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应  C．乙烯和氯化氢反应   D．乙烷通入浓盐酸

下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

下列物质中一定互为同系物的是

A.CH₂=CH₂和CH₂=CH－CH=CH₂                    B.C₂H₄和C₆H₁₂

C. (CH₃)₂CHCH(CH₃)₂和(CH₃)₂CHCH₂CH(CH₃)₂         D. C₂H₆和C₄H₈

下列说法错误的是（   ）

A．石油中含有C₅～C₁₂ 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量

C．石油的分馏是物理变化，裂解是化学变化

D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出

   某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是                                          

     为达到此目的，应进行的操作是                                

（2）在完成(1)中的操作后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察 

   到装置B中的现象是                                              

   B中反应的离子方程式为：                                      

（3）装置E和F的作用是                                          

为实现此作用，其操作方法是                                    

（4）装置D的作用是                                               

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。

 已知：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，（1）固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和              （填写化学式）

   实验：为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

（2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　　　     

（3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　　　　

　　A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO₄溶液　　D．稀硫酸

（4）装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有         气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　　　          

（5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入

　　　　　　　 （填仪器名称）定容。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。

（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式                                  

（2）请设计实验证明溶液X中含过氧化氢                              

（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O_2。取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

             H₂O₂ +      Fe²⁺ +         ====       Fe(OH)₃¯，

（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了         性（填“氧化”或“还原”）。

回答下列问题

（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反应中,被氧化的元素是_____________

（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂）则Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式___________________________

（4）实验室中的Na₂SiO₃溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是                           。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为               ，                       

(5)向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有____________________(答两点)

已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成两种氮的含氧酸盐．试写出该反应的离子方程式

3.2g铜与过量硝酸（8mol·L^-1，100mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量是

    A．0.2+a         B．0.1+a           C．0.05+a           D．a