某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na₂O₂与NO反应的产物。

实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：

①2NaNO₃2NaNO₂＋O₂↑；

②NaNO₂为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；

③NaNO₂溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。

实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。

请回答下列问题：

(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_____________________________________。

(2)装置B、C中的试剂分别是：B________、C________，E的作用是______________________________________________________________。

(3)如何检验反应中是否有氧气生成？ _______________________________。

(4)假如Na₂O₂已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是________(填化学式)。

(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是________(填化学式)。根据以上推测，请写出Na₂O₂与NO反应的化学方程式_________________________________。

硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

(1)工业上用水吸收NO₂生产HNO₃，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：

_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入稀硝酸至________后，迅速关闭K₁，观察到U形管内的现象是____________

________________________________________________________________________。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是________________________________________。

④打开K₂，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K₃，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO_____________

________________________________________________________________________。

某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为______________________________________________。

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_________________________________________________________。

(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na₂O₂的作用是____________________________。

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：

①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。

②各物质之间存在如图所示的转化关系

→CC溶液

请回答下列问题：

(1)C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_____(用离子方程式表示)。

(2)乙和甲反应生成A的化学方程式为__________________________。

C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为_____________________________。

(3)丙气体通入1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，K_sp(M)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

一定体积0.01 mol·L^－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol·L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为                        (　　)。

A．2∶3         B．1∶3         C．1∶4           D．5∶3

已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO₂，NO₂能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO₂===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO₂气体的是(　　)

氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是(　　)

A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B．实验室可采用如图所示装置制取NH₃

C．实验室可用CCl₄检验NO₂和溴蒸气

D．在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的

把3体积NO₂气体依次通过①饱和NaHCO₃溶液；②浓硫酸；③Na₂O₂后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是                                      (　　)。

A．1体积NO              B．1体积NO₂和体积O₂

C.体积O₂                 D.体积NO

铵盐是一类重要的氮的化合物，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                                           (　　)。

A．1 mol NH₄^＋含有的电子数为11N_A

B．NH₄^＋中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂

C．0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数等于0.6N_A

D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

下列说法正确的是(　　)。

A．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．1 mol Cu和足量稀HNO₃反应产生N_A个NO分子(N_A为阿伏加德罗常数)

C．pH＝1的溶液中，Fe^2＋、NO、SO、Na^＋不能大量共存

D．铁溶于稀HNO₃，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑

＋4H₂O