下列说法中正确的是(　　)。

A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

D．测定等浓度的NaCl、AlCl₃两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)。

A．将SO₂通入水中                   B．火碱溶于水

C．将HCl通入水中                   D．硫酸氢钠溶于水

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是                         (　　)。

A．NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄

B．MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C．Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄

D．HCl、Al₂O₃、MgCl₂

甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这四种物质的推断，正确的是(　　)

A．可能在某种物质中含有离子键                 B．四种物质都是共价化合物

C．四种物质都不可能具有强氧化性          D．有一种物质是乙烷的同系物

下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A．碘升华                                  B．二氧化氮被木炭吸附

C．酒精溶于水                              D．HCl气体溶于水

某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是

(　　)。

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．以上说法都不正确

化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)。

A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、

原子核与原子核之间的排斥作用

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示的关系：

(1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒，且C的水溶液呈碱性，请写出A的结构式：

________________________________________________________________________。

(2)如果A和C是18电子微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是：________＞________。(用化学式或离子符号表示)

③已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：

________________________________________________________________________。

五种短周期元素的部分性质数据如下：

(1)Z离子的结构示意图为________________。

(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)

a．简单离子的半径Y＞Z

b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10e^－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是___________________ _________。一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂＋2NaOH===M＋NaXO₃＋H₂O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________。

位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。

回答下列问题：

(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：________、________、________。

(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_________________________

________________________________________________________________________。

(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________________。

(4)用电子式表示化合物C₂B的形成过程：

__________________________________。