下列说法正确的是（ ）

A、Na₂O₂含有非极性共价键 B．NH₄Cl晶体只含共价键

C、H₂O分子内存在氢键 D．晶体钠熔化时破坏离子键

 下列有机反应属于消去反应的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

   A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NA

   B．0.1 molNa与足量水反应生成H₂ 0.1NA

   C．46gNO₂气体中氧原子总数为2NA

   D．15 g甲基(一CH₃)所含的电子数为9NA

元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是（    ）

   A、还原性：F^—>Br^—     B、酸性：HF>HCl  

   C、稳定性：HF<HCl     D．半径：F<Cl

物质的量浓度相同的下列溶液中， NH₄⁺浓度最大的是       （    ）

A．NH₄Cl      B．NH₄HSO₄                C．CH₃COONH₄           D．NH₃·H₂O

根据所学化学知识，判断下列说法正确的是（    ）

   A．¹³¹₅₃I是¹²⁵₅₃I的同位素     B．NH₃的摩尔质量为17

   C、盐酸是强电解质          D．分解反应一定不是氧化还原反应

水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（    ）

   A．CH₃OH    B．SO₂    C．PbCl₂    D．CO₂

锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)、导电乙炔黑（—种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

    (1)根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO₃，还有__________ 、__________；

    (2)锂电池使用广泛的主要原因是______________________________；

    (3)废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是______________________________；

(4)碱浸时主要反应的化学方程式为______________________________ 。

某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

  (1)实验前先将仪器按图连接好，然后___________，再开始实验。

  (2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的氧化物粉末变成红色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现蓝色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为______________________，这个反应说明氨气其有___________________性。

(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是___________ 。(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是__________。

(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是__________（填编号）

  A.排气法    B．排水法    C．用塑料袋或球胆收集

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm)：

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。请回答下列问题：

  (1)B的原子结构示意图为__________ 。

  (2) F₂C和F₂E两种化合物中，稳定性强的是__________（填化学式），原因是__________。

  (3)写出化合物AF₃的电子式__________ 。

(4)G的最高价氧化物能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为_________________________________.

(5)CE₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn^2＋生成），写出其反应的离子方程式_______________________________________________________.

(6)在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应已达

到平衡状态的是___________（填代号）

b．容器内压强保持不变

c．容器内密度保持不变

d各组分的物质的量浓度相等

e．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    (7)某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。则该电池的负极的电极反应式为_________________________________。