2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^- = Fe³⁺，继而形成铁锈

在平衡体系2NO+O₂  2NO₂中通入¹⁸O组成的氧气，重新达到平衡后，则¹⁸O

A．只存在于O₂中              

B．只存在于NO₂中

C．只存在于O₂和NO₂中        

D．存在于NO、O₂、NO₂

 今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H= a kJ/mol   

 H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H= b kJ/mol

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）；△H= c kJ/mol

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应                  B．a、b和c均为正值

C．反应热的关系：a=b                 D．反应热的关系：2b=c

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸

A．⑤                   B．①②⑥       

C．②⑤⑥⑦             D．①③④⑤⑥

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H₂、H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

   Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：

（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

可供选择的试剂有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

（2）步骤④中煮沸的作用是：               ▲                  ；

（3）步骤③中反应的离子方程式为：               ▲                  ；

（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

      （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是       ▲      ；

（2）生成固体B的离子方程式为               ▲              ；

步骤③中生成沉淀的离子方程式为                  ▲                ；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为        ▲                 

                                                             ；

（4）该样品中铝的质量分数是            ▲              ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是          ▲            ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足          B．第②步中加入盐酸不足时

C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          D．第④步对沉淀灼烧不充分

下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：

（1）A物质的化学式是        ▲         ；

（2）反应③的化学方程式是                ▲                   ；

反应④的离子方程式是                ▲                   ；

（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是      ▲      ；

（4）检验溶液A中阳离子的方法是                   ▲                     

                                                      ；

（5）反应②中氧化剂是        ▲         ；

品红溶液

化学小组同学依据化学反应Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O制取22.4 L(标准状况)SO₂气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为      ▲     ；98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)的物质的量浓度是      ▲      ；

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式           ▲         ；

（3）①装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的    ▲   （填序号）；

       A．NaOH溶液        B．浓H₂SO₄       C．KMnO₄溶液 

②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                        ▲                          ；

在H₂SO₄、K₂SO₄、Al₂ (SO₄)₃和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，H^＋的浓度为0.2mol/L，SO₄^2-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．0.225mol/L          B．0.25mol/L         C．0.45mol/L       D．0.55mol/L

对于反应3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

    A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂     

    B．当有6.72L Cl₂反应时，转移电子物质的量为0.5mol

    C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1

    D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1