下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

A. 氯化铁        B. 氯化钠        C. 盐酸        D. 碳酸钠

下列过程中ΔH小于零的是

A．氯酸钾分解制氧气               

B．氯化铵受热分解 

C．氢气还原氧化铜                 

D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

 (1)已知：2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)，在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO₃(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

①反应达平衡所需时间：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；达平衡时SO₃的转化率：A________B。

②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，________(填“A”或“B”)容器中的平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol

①在体积为2 L的密闭容器C中，充入1 mol X和2 mol Y进行反应，2 min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/(L·min)，X的转化率为________。

②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a_____b(填“>”、“<”或“＝”)。

③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是________(填字母)。

A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂

B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0

C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为        （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为         。

（2）石墨电极为      （填“阳极”或“阴极”）， 乙装置中阳极的电极反应式为_____________。

（3）反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， _      区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将      （填“增大”“减

小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为      ；丙装置中阴极析出铜的质量为      。

CO₂是最重要温室气体,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂具有重大意义。

(1)科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________。

②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是_______。

A．在原容器中再充入1 mol H₂

B．在原容器中再充入1 mol CO₂

C．缩小容器的容积

D．使用更有效的催化剂

E．在原容器中充入1 mol He

F．将水蒸气从体系中分离出

(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

2CO₂(g)＋6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。

请根据表中数据回答下列问题。

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能

确定”)。

已知A、B、C均为气体，A 与B反应生成C。某温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定浓度的A与B，A的起始浓度为1mol/L、B的起始浓度x mol/L。反应过程中密闭容器内的压强始终不变，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。

（1）x = ________

   （2）2min内反应的平均速率为：v (B) = _________________

   （3）用不同物质表示该反应速率，其数值之间的关系是：v (B) =__________v (C)

（4）该反应的化学方程式为：____________________________________________________

（5）该反应平衡常数K的表达式是：K=                        ，该温度下，反应的平衡常数是_____________

 (1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H₂SO₄溶液中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：

Al片(　　)_______________________________________________________________

(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO₃中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：

Al片(　　)__________________________________________________________________

（1）若10.4g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时放热520kJ。该反应的热化学方程式为                                                   ；

乙炔的燃烧热为                          。

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O₂(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol^－1

4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol^－1

则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：

______________________________________________________________________。

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)、温度(T)的关系分别如图甲、丙所示。

则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2:1:2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．由图丙知，T₁＞T₂，且该反应的正反应为放热反应

 A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。

达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L^-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L^-1。则下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动了                 B． x+y＞z

C．B的转化率下降                         D．C的体积分数减小