某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X元素可能易形成X⁴⁺离子
B．X可能VA族元素
C．X为第五周期元素           
D．X与氯反应时可能生成XCl₃

下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
C．气态氢化物的稳定性：X＞W
D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z＞Y

下列说法错误的是
A．N、O、F电负性依次增大，元素的最高化合价依次升高
B．在H₃O⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键
C．电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强
D．原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A．K₃C₆₀中只有离子键                               B．C₆₀与¹²C互为同素异形体
C．该晶体在熔融状态下能导电                                 D．K₃C₆₀中碳元素显－3价

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键长大小与两成键原子之间的共用电子对数目有关   B．键角与共价键的方向性有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定    D．键角大小并不决定键长、键能的大小

下列事实与氢键无关的是
A．冰的密度比水小                                                 B．H₂O的分解温度比H₂S高得多
C．氨易溶于水                                                        D．NH₃的沸点比PH₃高

金属具有延展性的原因是
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量

下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH₃·H₂O  NH + OH^－
B．纯碱溶液显碱性：CO + H₂O  HCO + OH^－
C．用CuCl₂溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl₂   Cu²⁺ + 2 Cl^－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2 Al+2 OH^－+2 H₂O ==2AlO + 3 H₂↑

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO₂(g)  ΔH =a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若增加CO的用量，上式中的ΔH增大
B．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
C．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

将1 mol X和1mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g) + 3 Y(g)  2 Z(s) + a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.4 mol Z，测得Q的浓度为0.2mol/L，下列叙述错误的是
A．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
B．反应速率v(Y)＝0.15 mol/(L·min)
C．Y的平衡转化率为60%
D．增加X，平衡向右移动，X的平衡转化率减小