短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A．X的氢化物溶于水显酸性                B．Y的氧化物是共价化合物

    C．其离子半径大小： Z＞Y＞X             D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（   ）

A．c(HCO₃^－)=1×10^－1mol/L的溶液中Na⁺、AlO₂^－、CH₃COO^－、K⁺

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－14mol/L的溶液中CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

C．甲基橙呈红色的溶液中Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是         （　　）

    A．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 N_A

    B．标准状况下，2．24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2 N_A

    C．1．8 g重水（D₂O）中含N_A个中子

    D．足量的铜与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

下列表述不正确的是(   )

 A．¹³¹I与¹²⁷I互为同位素，化学性质几乎相同

B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素

C．除去SO₂中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶

 D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2­氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

(1)分子D中的含氧官能团名称为________________。X的结构简式为____________。

(2)分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

(3)D→E的反应类型是________反应。

(4)A属于芳香族化合物的所有同分异构体有      种。

(5)写出C→D的反应方程式                                           ，其反应类型为                         。

硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：

步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）配置混酸应先在烧杯中先加入                  。

（2）恒压滴液漏斗的优点是                                                  。

（3）实验装置中长玻璃管可用          代替（填仪器名称）。

（4）反应结束后产品在液体的        层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为            。

（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入        除去水，然后蒸馏。

（6）写出制备硝基苯的化学方程式                                          。

Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为      

，它所对应反应的化学方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________

(填字母序号)。

A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。

(1)c电极的名称为________。

(2)d电极上的电极反应式为                                          。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是           （填元素符号），价电子（外围电子）排布式为           。

（2）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

（3）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为           ；

（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为       ；该元素与元素①形成的10电子分子X属于        分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                      。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

 在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

下列说法正确的是                                                        （　　）

A. 用0.2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

 C. 室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中：

D. 0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)

 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

下列说法正确的是                                                            （　　）

A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定     B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2     D．固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2