下列说法中正确的是（  ）

A  常温下，淀粉遇I^—  变蓝色

B  油脂水解可得到氨基酸和甘油

C  所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键

D  淀粉和纤维素的组成都是(C₆H₁₀O₅)_n，水解最终产物都是葡萄糖

1下列说法或表示方法正确的是（  ）

 A．乙烯的结构简式CH₂CH₂     

B． 化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅

 C、右边是一种烃的结构简式

 D．聚乙烯的化学式为

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

①下列收集Cl₂的正确装置是         。

②已知氯水和SO₂均具有漂白性，但两者同时使用漂白性却降低，用化学方程式解释原因_____________________________________________。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，

_____________________________________________________。

(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池的装置示意图(见下图甲)，并作相应标注。

甲

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极                                                   。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是     ，其原因是         

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选

         作阳极。

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

Ⅰ.Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)₄(g)+Q

Ⅱ.Ni(CO)₄(g)  Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施有_______________________、____________________________。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为_______________________________。

（3）若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时，下列说法正确的是___________。

a.平衡常数K增大   b.CO的浓度减小   c.Ni的质量减小    d.v_逆[Ni(CO)₄]增大

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列

问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                ；

(3)肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(l)　  ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1

②N₂H₄(l)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式_______________________________。

(4)已知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。

(5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

________________________________________________________。

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。

图①

请回答下列问题：

(1) Z的化学式为__________________

(2)乙的电子式为__________________。

(3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。

(4)W与甲反应方程式为__________________。

(5)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A₂为0.3 mol，B₂为0.1 mol。则该条件下A₂的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。

如右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V_A＝a L，V_B＝0.8a L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋2W(g)，达到平衡时，V_B＝0.6a L。下列说法错误的是 (      )

A．B中X的转化率为75%    

B．A中X的转化率比B中的低

C．平衡时A中混合气体密度比B小

D．打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为1.2a L

某反应2A+B2C，其中A、B、C均为气体。如图所示中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y表示B的转化率，图中有a、b、c三点如下图所示。则下列描述正确的是(      )

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T₁温度下若由a点达到平衡，可采取增大压强的方法

D．c点v_正>v_逆

按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为(      )

A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比

下列说法正确的是(　 　)

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

      CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-890.3kJ·mol^-1

B．常温下反应C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行是由于该反应△H>0

C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol