设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H₃O^＋和OH^－     B．CO和N₂    C．HNO₂和NO₂^－     D．CH₃^＋和NH₄^＋

下列关于物质分类的说法正确的是

A．氯化铵、次氯酸都属于强电解质   B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．金刚石、白磷都属于单质         D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

下列过程没有发生化学反应的是

A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用活性炭去除冰箱中的异味

 在20mL 0.0025mol·L^-1 AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol·L^-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_______________________________。

(2)若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为_________________________________________________________________。

(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________________________________________________。

(4)若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。

氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中
2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是_________。

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，转化为的反应为       该反应的平衡常数表达式为K=         ；过量的与溶液反应的化学方程式为      

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是       、        。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为        ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为        （写化学式）。

 （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于   处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为      。

（2）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为     极，该极的电极反应式是       ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将    （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为       。