碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是(　　)

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现　

一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为(　　)

A．1∶6  B．16∶25

C．2∶1  D．1∶7

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　)www.21-cn-jy.com

①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积(标准状况)　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③  B．②④

C．③④  D．只有①

将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO₂(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO₂的体积比可能是(　　)

A．1∶2  B．2∶1

C．3∶2  D．3∶1

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是　ae　(填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠　18.9　 g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠　19.8　 g (保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸收反应为SO₂＋Ca(OH)₂===CaSO₃↓＋H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃＋O₂＋4H₂O===2CaSO₄·2H₂O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO₂＋2NaOH===Na₂SO₃＋H₂O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 　利用SO₂是酸性氧化物，可与碱反应　。和碱法相比，石灰－石膏法的优点是　原料易得，吸收成本低　，缺点是　吸收速率慢，效率低　。21·世纪*教育网

(4)在石灰－石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　BD　(填序号)。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃  　B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧  　D．铜与热浓H₂SO₄

(3)装置C的作用是　吸收SO₂尾气，防止污染空气　。

(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、　过滤　、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　BF　(填序号)。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗

D．烧杯　　　E．玻璃棒　　F．坩埚

(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　方案①　，原因是　A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色　。

(6)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　B中蓝色溶液褪色　。

　在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是(　　)

A．Al₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃  B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃  D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

A．肯定有SO₂和NO  B．可能有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂  D．肯定只有NO

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　)

A．BaSO₄  B．FeS

C．BaSO₃  D．S

某无色气体可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一种或几种，将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为(　　)

A．原气体中一定有SO₂，一定无HBr和H₂S

B．原气体中可能有H₂S

C．原气体中一定有HCl和SO₂

D．不能确定有无HCl，但一定无SO₂