高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

②  6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）

③  2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式                                     ；

（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因                                  ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为            ；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是          ：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品                   （写化学

式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途                    。

21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s) △H＝－641 kJ·mol^－1

② Cl₂(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l) △H＝－385 kJ·mol^－1

（1）钛白粉是利用TiO^2＋发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）

沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO^2＋发生水解的离子

方程式为 。

（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

性无色气体，该反应的化学方程式为 ；

反应Ⅱ的热化学方程式为 。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为               。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　                               (用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是                 （选填序号）。

  a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为                         吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                                 。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                   

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是      （选填序号）。

a．Na₂O₂      b．Na₂S       c．FeCl₂       

（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是          （选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是             （填操作名称）。

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH^－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，

为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)₂

固体。则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为_______________，

电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（    ）

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（    ）

 A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH₂（标准状况）

  B．b电极上发生的电极反应是：

      2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－

  C．c电极上进行还原反应，B电池中的H⁺可以通过隔膜进入A池

  D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O＝Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（    ）

   A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

   B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

   C．化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化学键的类型相同

   D．原子半径的大小顺序： r_Y >r_Z >r_W >r_X

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（    ）

   3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn —6e^—+6OH^— == 3Zn（OH）₂

B．放电时OH^—向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol  Fe(OH)₃ 被还原

D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）₂+6e^— == 3Zn+6OH^—

下列说法不正确的是（      ）

A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

B．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定

有SO₄^2—

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶