有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（　  ）

A.A>B>D>C　　　 　B.A>C>D>B       C.C>A>B>D　　　　D.B>D>C>A

可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦        B．②③⑤⑦          C．①③④⑤          D．全部

已知X⁺、Y²⁺、Z^－、W^2－代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是      (    )

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W                B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W      D．金属性：X<Y，还原性：W^2－＞Z^－

若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（     ）

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A    B．1.6gNH₂^－离子所含质子数为N_A

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H^＋数为N_A         D．9g D₂O所含的中子数为4.5N_A

下列变化过程中，只破坏共价键的是（    ）

A．I₂升华 B．NaCl颗粒被粉碎　C．HCl溶于水得盐酸  D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（    ）

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱 

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X

下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

下列叙述正确的是(　　)

A．石油化工中可通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油

B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D．在空气质量日报中CO₂含量属于空气污染指数

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(    )

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量之比。