关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是(　　)

A、电子层数逐渐增多

B、原子半径逐渐减少

C、最高正价数值逐渐增大

D、从硅到氯负价－4→－1

下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是(　　)

A、②③④

B、②⑤⑥

C、①⑤

D、①④⑤

下列递变情况不正确的是(　　)

A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B、P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强

C、C、N、O原子的半径依次增大

D、Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

下列叙述中正确的是(　　)

A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B、凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C、两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同

某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；

②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL　　　　B．200 mL　　　　C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为________；

(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________ mol。

 (1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：

①该气体的物质的量为________ mol；

②该气体中所含的原子总数为________个；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体的一个分子的质量为________g。

(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_________________________

________________________________________________________________________。

下列叙述正确的是(　　)

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．在0℃、202kPa时与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA

C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

D．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA