海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是(      )

A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，,相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

     （1）A的分子式                ；A→B的反应类型                   ；

     （2）写出结构简式：D                     ，M                     。

     （3）写出下列反应的化学方程式：

B→C：                           ；E→F：                             。

      （4）满足下列条件的H的同分异构体有       种。写出其中一种同分异构体的结构简

式                         。

       ①属于酯类；    ②能发生银镜反应；    ③能与金属钠反应放出气体。

金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为       。

（2）Fe原子的外围电子排布图为       。

（3）含碳化合物丙烯腈（H₂C=CH—C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为      

（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点NiO      FeO（填“>”或“<”），判断依据是         。

（5）CaC₂晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C₂^2-周围距离最近且相等的Ca²⁺数目为        ，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，写出O₂²⁺的电子式          。

（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率        。

氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含Cu²⁺、Fe³⁺)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1)电镀污泥的主要成分是                       (写化学式)；

(2)酸浸时发生反应的离子方程式是                           ；

(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在         左右；

(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

                                                        ；

(5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是          

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，还含有少量Ba²⁺杂质；

② SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；

③ SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为：267 g/mol。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^－5 mol/L）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

① 滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

② 若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

反应①                                    反应②

^{（1）总反应+ CO2(g) + CO(g) + H2O(g)   △H = _________。}

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。

a．v_正(CO) = v_逆(CO)                    b．c(CO₂) = c(CO)

c．消耗1 mol CO₂同时生成1 mol H₂O     d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO₂用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影响，并设计了如下实验：

① 表中a = _____ mol，理由是________________________。

② 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随

时间变化如右图所示。其中未知曲线代

表的是实验______（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。请

用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯

转化率产生影响的原因：____________

__________________________________。

③ 在右图中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注。

有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是_________________

       含1 mol W的分子中含有共用电子对的数目为______________

(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________________

(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式_____________________

(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式_______________________________________                

②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是                    ，该氢化物与空气可以构成一种无污染的燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______________。

已知反应10AgF +5Cl₂ + 5H₂O =9AgCl + AgClO₃ + 10HF + O₂。若有1mol氧气生成时反应中转移电子

A．4mol                   B．9mol                 C．10mol                  D．5mol

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH^－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为：Mg + ClO^－ + H₂O == Mg(OH)₂↓+ Cl^－

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫化钠溶于稀硝酸 ：S^2—+2H⁺＝H₂S↑

B．草酸使酸性高锰酸钾褪色：2MnO₄^—+5C₂O₄^2—+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C．为了除去锅炉水垢（主要成分CaSO₄）可先用碳酸钠溶液处理：Ca²⁺+CO₃^2—=CaCO₃↓

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水 ：Al³⁺ +3NH₃·H₂O ＝Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺