从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为___________________________

________________________________________________________________________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________________________________________________________________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。

(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设c＝25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是(　　)

A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中

C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AgNO3溶液中

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)

A．铝粉与三氧化钨共热可制取金属钨

B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAlO2Al(OH)3

若要得到等量的Al(OH)3，则(　　)

A．三者消耗的原料相同

B．甲消耗的原料的总物质的量最多

C．乙消耗的原料的总物质的量最少

D．丙消耗的原料的总物质的量最多

通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是(　　)

将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)

A．HNO3溶液         B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液        D．HCl溶液

下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是(　　)

①C与O2　②Na2CO3与盐酸　③NaAlO2与盐酸

④Na与O2　⑤CO2与NaOH溶液　⑥Cu与硝酸

⑦AlCl3溶液与氨水

A．除③外           B．除⑦外

C．除③⑦外         D．全部都是

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

(　　)

A．NH　NO　CO　Na＋

B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO

C．NO　K＋　AlO　OH－

D．NO　Mg2＋　K＋　Cl－