向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（   ）

A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（   ）

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成

1 mol NaOH

B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO₄溶液，反应一段

时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO₄     溶液，则可实现在铁上镀铜

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝－Q kJ·mol^－1 (Q＞0)，下列说法正确的是（ ）

A．相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO₂(g)被氧化

下列实验事实所得出的结论中，错误的是（   ）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-

C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO₄^2- 

D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．无色溶液中：K^＋、H⁺、Fe²⁺、NO₃^－

B．c（H⁺）＜c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、ClO^－

C．含0.1mol·L^－1 HCO₃^－的溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．含0.1 mol·L^－1 SCN^－的溶液中：Fe^3＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cu²⁺

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质     构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为           0.01mol·L^-1·min^-1

B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆

C．此反应的正反应为吸热反应

D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

下列有关问题与盐的水解无关的是（   ）

A．NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂

B．用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可制成泡沫灭火剂

C．常温下测得NaHSO₃溶液的pH小于7

D．实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

体积恒定的密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A．通入大量O₂      B．增大容器容积   C．移去部分SO₃       D．降低体系温度

用水稀释0.1mol·L^-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ） 

A．        B．   

C． c（H⁺）×c（OH^－）   D．OH^－的物质的量