（1）纯水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，则此时纯水中的c(OH^－)＝                         ；

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，则c(OH^－)＝                         。

（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                    。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                              。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                     。

（5）1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                           。

（6）已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ/mol

则N₂H₄与NO₂与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                        。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装

置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                  。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                    。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)；所求中和热          (填“相等、不相等”)。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为             ；

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为             ；

总反应的离子方程式为                                         ；

（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号)        。

①溶液中Na^＋向B极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是（   ）

A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^—)＞c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)

C．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1

D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

在溶液中，CaCl₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（   ）

A △H >0  ΔS>0       B △H＜0   ΔS＜0    C △H＜0 ΔS>0    D △H >0   ΔS＜0

在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应中n的值（ ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

在100mL1.0×10^－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10^－6mol/L的AgNO₃溶液，下列说法正确的是（     ）

A．有AgCI沉淀生成     B．无AgCI沉淀生成  

C．有沉淀生成但不是AgCI   D．无法确定

在100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为（    ）。

A.1mol·L^－1   B.2mol·L^－1   C.3mol·L^－1   D.4mol·L^－1

 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（   ）

A．同浓度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄  ② NH₄HCO₃  ③ NH₄Cl  ④ NH₃·H₂O，

c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) = c (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^－1 的NaOH溶液等体积混合：

               c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺)>c (OH^－)>c (H⁺)

下列方程式书写正确的是（   ）

A．碳酸的电离方程式：H₂CO₃  2H⁺ + CO₃^2－

B. 向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca²⁺ + SO₂ + H₂O = CaSO₃ ↓+ 2H⁺

C．往AgI悬浊液中滴加Na₂S饱和溶液：  2Ag⁺ (aq)+ S^2－(aq) = Ag₂S(s)

D．明矾水解：Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃+ 3H⁺