某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是                           。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是                                                               

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止                  ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应                  ，用余热使水分蒸干。

实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选                  ，当滴定溶液由        色变成        色且                  时，即表示达滴定终点．
（2）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁mol·L^-1，用不纯的Na₂CO₃标定测得盐酸为c₂mol·L^-1，在下述情况下，c₁，c₂的关系是(空填>、<或=)
①当Na₂CO₃中含有NaCl时，c_l        c₂；
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，c_l        c₂；
③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O时，c_l        c₂。

（3）.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是         

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是（   ）

A．NH₄⁺ + SO₄^2— + Ba²⁺ +OH^— ===BaSO₄↓+ NH₃·H₂O

B．2Al³⁺ + 3SO₄^2— +2Ba²⁺ +6OH^—===3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

C．Al³⁺ + 2SO₄^2— + 2Ba²⁺ + 4OH^—===2BaSO₄↓+ AlO₂^— + 2H₂O

D．NH₄⁺+Al³⁺ +2SO₄^2— +2Ba²⁺ +4OH^—===2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

下列反应是氧化还原反应的是（　　）

A．碳酸钙高温分解                 B．铝和氢氧化钠溶液的反应

C．氢氧化钠和盐酸的反应           D．氧化铁和稀硫酸的反应

  氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为2：1，则生成物中五氯化磷的物质的量为（    ）

A.     B.     C.     D.

某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积(     )      

A．大于6.3mL       B．小于6.3mL       C．等于6.3mL     D．无法确定

下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(  )

①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠

A．④③②①             B．①④③②      C．②③④①        D．①④②③

图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)

A．甲           B．乙           C．丙       D．丁

120℃，在真空容器中加入碳酸铵固体，在一定条件下发生分解反应(NH₄)₂CO₃===2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O↑，所得混合气体的平均相对分子质量为(　　)

A．96     B．48        C．24g·mol^－1      D．24

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L^－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L^－1的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL