实验室需要0.80 mol·L^－1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L^－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________________________________________

(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________________ g。

在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L^－1。

(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用________ mL的量筒最好。

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题。

(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

(3)将物质的量浓度分别为c₂ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物质的量浓度________c₂ mol·L^－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L^－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．(b－a)/V mol·L^－1

B．(2b－a)/V mol·L^－1

C．2(b－a)/V mol·L^－1

D．2(2b－a)/V mol·L^－1

硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多溶液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L^－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为

A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜

B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾

C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜

D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾

血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L＝10 dL)。以mmol/L表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是

A．2.88 mmol/L                              B．0.008 mol/L

C．95 mg/dL                             D．52 mg/dL

配制100 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值

A．2                                        B．3

C．4                                        D．5

配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作中一定能造成所配溶液的浓度偏高的是

A．定容后振荡容量瓶，发现液面略低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线

B．配制时洗涤烧杯和玻璃棒各一次，将洗涤液用玻璃棒引流转移至容量瓶

C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未进行冷却就立即转移到容量瓶中定容

D．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，定容时仰视容量瓶的刻度线

某地酸雨经检验除含H^＋外[c(OH^－)可忽视]还有Na^＋、   Cl^－、NH、SO，其浓度依次为：c(Na^＋)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(Cl^－)＝3.5×10^－5 mol·L^－1，c(NH)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(SO)＝1.05×10^－5 mol·L^－1，则该地酸雨的pH为

A．3                                        B．4

C．5                                        D．6