下列说法中不正确的是： (     )

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

C．由水电离出来的c(H⁺) = 1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－可能大量共存

D．使石蕊变红的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－可能大量共存

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： (     )

A. 分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B. 28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C. 常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

下列离子方程式正确的是： (     )

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2- ==CO₂↑+H₂O

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-== CaCO₃↓+H₂O

C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H2O== 2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H₂O₂+2I^-+2H⁺ ===I₂+2H₂O

下列说法中正确的是： (     )

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

C．若存在简单阴离子R^2-，则R一定属于VIA族

D．最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

下列有关物质分类或归类正确的一组是： (     )

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

⑥CH₃COONa 、 Na₂CO₃ 、NaHSO₃、NaF溶液均为碱性

A．①和②      B．②和③      C．③和④      D．②③⑥

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________；反应的平衡常数随温度的变化如下表。

从上表可以推断：此反应是________(填“吸”“放”)热反应。

在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为__________。

(2)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有__________(填实验编号)。

(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)。

①体系的压强不再发生变化　②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变　④各组分的物质的量浓度不再改变　⑤体系的温度不再发生变化

⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)

(4)右图表示此流程的第Ⅱ步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是__________(写出两种)。

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。

(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

①此反应的化学平衡常数表达式为________________，在110℃时平衡常数为____________。

②实验1中，CCl4的转化率A__________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为__________。

④实验3中，B的值________(选填序号)。

A．等于50%　　　　　　B．大于50%

C．小于50%              D．从本题资料无法判断

(2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 mol/L和4 mol/L的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2 mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是________(选填序号)。

②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________ mol/L时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是____________________________________。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝________ mol/(L·min)：若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_____________________。

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度都能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向