仔细阅读下列三段文字：

①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO₃投入含Mn^2＋的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08 mol KMnO₄固体(质量为12.64 g)加热一段时间后，收集到a mol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl₂，此时Mn元素全部以Mn^2＋的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

Cl₂＋2e^－===2Cl^－。

回答问题：

(1)试写出①有关的离子方程式：____________________________________________。

(2)请配平②的化学方程式：

________KMnO₄＋________HCl——________KCl＋________MnCl₂＋________Cl₂↑＋________H₂O

通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a＋b的最大值为________，a＋b最小值为________。

(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na₂CO₃                                    B．KMnO₄

C．XeO₃                                     D．Na₂SO₃

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

＋

二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式______________________________________。

(2)已知：Se＋2H₂SO₄(浓)―→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O，2SO₂＋SeO₂＋2H₂O―→Se＋2SO＋4H^＋，则SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。

(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂＋KI＋HNO₃―→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃―→Na₂S₄O₆＋2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中，准确称量SeO₂样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为________。

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×10²³个电子。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________；

(2)若有9.8 g H₂SO₄参加反应，则转移电子的物质的量为________；

(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________________________________________________________________。

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2　　　　　　　　　                    B．＋3

C．＋4                                          D．＋5

已知反应：①Cl₂＋2KBr===2KCl＋Br₂，②KClO₃＋6HCl===3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，③2KBrO₃＋Cl₂===Br₂＋2KClO₃。下列说法正确的是

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河水进行消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Fe₂O₃在反应中得到电子

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol e^－转移

D．Na₂FeO₄能杀菌消毒是因为其具有强氧化性

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O＋2H₂O，下列有关说法不正确的是

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O是还原剂

D．每32 g O₂参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

已知：①A＋B^2＋===A^2＋＋B　②D＋2H₂O===D(OH)₂＋H₂↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E^2＋＋2e^－===E，B－2e^－===B^2＋，下列说法正确的是

A．氧化性E^2＋＞B^2＋＞A^2＋＞D^2＋

B．氧化性D^2＋＞E^2＋＞A^2＋＞B^2＋

C．反应E＋A^2＋===A＋E^2＋能够进行

D．提取某废水中含有少量的A^2＋时可以选用D

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃―→K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

A．生成40.0 L N₂(标准状况)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

N₂O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N₂O：3CO＋2NO₂3CO₂＋N₂O。下列关于N₂O的说法正确的是

A．上述反应中每生成1 mol N₂O，消耗1.5 mol CO

B．等物质的量的N₂O和CO₂含有相等的电子数

C．N₂O只具有氧化性，无还原性

D．N₂O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒