PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g）

（1）写出反应的平衡常数表达式K＝___________________________________

（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数K＝_________ 

（3）若在与（2）相同的温度条件下，保持容器体积不变，初始充入1.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为a  mol/L。则a    ____   0.075mol/L（＜、＞、＝）

（1）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时， 放 出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为_________________________________

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断                      (   )

A．上述反应是放热反应    

B．升高温度平衡向逆反应方向移动   

C．升高温度G的转化率减小       D．a＜b

在密闭容器中进行如下反X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是                                              (   )

A． Z为0.3mol/L    B． Y2为0.4mol/L  C．X2为0.2mol/L D.  Z为0.4mol/L

向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 (   )

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是                                       (   )           

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本

结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是:  (已知：Pb的原子量 207 )       (   )

A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-  ＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋ 向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表   示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度； ④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是                    (       )

A. ①④        B.③④     C.①②③    D.②③

化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 (       )

A．该反应是吸热反应

B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

C．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键共放出x kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ·mol-1；下列说法中正确的是                                                 (       )

 A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 

  B. 该反应中熵变、焓变皆大于0

C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应