一定条件下， Ni^2＋与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

　　　　　　　　　　　　　　　A

(1)基态Ni^2＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________。

(2)丁二酮肟的组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是________。

(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图K33­3所示，则该化合物的化学式为________。

图K33­3

(4)Ni(CO)₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)₄的晶体类型是________。请写出1种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式：________。

X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子中只有一对孤电子对；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可以两两相互反应。

(1)X在周期表中的位置是________；Z^3＋的核外电子排布式为________。

(2)Y、Z、R的第一电离能的大小顺序为________(用元素符号表示)。

(3)W的最高正价氧化物的分子构型为________；将该氧化物溶于水，则所得溶液中阴离子中的W杂化轨道类型为________。

(4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物混合，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)图K33­2所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含1 mol Y的该合金置于足量的水中充分反应，放出标准状况下气体的体积为________L。

图K33­2

Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)，下列叙述正确的是(　　)

A．SiX₄难水解

B．SiX₄是共价化合物

C．NaX易水解

D．NaX的熔点一般高于SiX₄

Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

　　　　　C₆₀　　　　　　　　石墨　　　　金刚石晶胞

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

(3)C₆₀属于________晶体，石墨属于________晶体。

(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________________(不要求计算结果)。

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)

A．CaC₂  B．N₂H₄

C．Na₂S₂  D．NH₄NO₃

Ⅱ. [2013·海南卷] (14分)

图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。

(a)

(b)

回答下列问题：

(1)图(b)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为____________。

(3)图(a)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)图(a)中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为________。

(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B—N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_____________________________________________________。

(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根椐这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________。

(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH₄BF₄ 含有________mol配位键。

含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。

(1)Cu^＋基态核外电子排布式为____________________。

(2)与OH^－互为等电子体的一种分子为______________(填化学式)。

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1  mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________________________。

(5)Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe^3＋的电子排布式为______________________________，可用硫氰化钾检验Fe^3＋，形成的配合物的颜色为________。

(3)新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405  nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________________________________________________________________________g·cm^－3

(不必计算出结果)。

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R^2＋的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(2)XY的立体构型是________；R^2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

(4)将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

请回答下列问题：

(1)₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是________________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是________，其晶体结构类型可能为________。

(2)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

以下关于维生素B₁的说法正确的是________。

A．只含σ键和π键

B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl

D．该物质易溶于盐酸

(3)维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________。

A．离子键、共价键

B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力

D．离子键、氢键、范德华力