一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③

各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一 定能说明反应已达到平衡状态的是(      ) 

②③④⑥    B．③⑥⑦     C．②③⑥     D．③⑥

T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(      )                         

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

 B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) === 2Z(g)

 C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)  5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是(      ) 

   A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1             B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

   C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1        D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(      ) 　　　　　　  

   A．增大压强       B．减少B的浓度      C．减少A的浓度         D．升高温度

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响 如右图所示。下列判断正确的是(      ) 

   A．在0-50 min之间， pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等

   B．在 20-25 min之间， pH = 10 时R的平均降解速率为  0.04 mol•L-1•min-1

   C．溶液酸性越强， R 的降解速率越小

   D．R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率

已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的 密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密 闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(      ) 

   A．Q1=2Q2=92.4        B．92.4 >Ql>2Q2       C．92.4=Q1>2Q2        D．92.4 >Q1=2Q2

下列说法正确的是(      ) 

    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的    

    ΔH = —40.69 kJ·mol-1

    B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

    C．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g)  ΔH＝－akJ·mol-1 ，这里ΔH代表燃烧热

    D．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

下列有关热化学方程式的评价合理的是(      ) 

某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化

   能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(      ) 

   A．该反应为放热反应

   B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-

   C．催化剂能降低反应的活化能

   D．催化剂能改变反应的焓变

科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

下列有关说法不正确的是(      ) 

   A．储氢、释氢过程均有能量变化

   B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

   C．储氢过程中，NaHCO3被还原

   D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2