某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对  

     CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3

       块状固体放入1L、1mol•L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成 

     CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略

     不计，请分析以下问题：

    （1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是                 、

                       （答两种）。

（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为                  ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是                          。

    （3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况             

                                                                                       呈现这种变化的原因是                                                               。

     （4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为                         。

（8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    （1）该图中有两处实验用品未画出，它们是                   、

                               ；

    （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：                

                                                                       。

（3）如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中

 和热”将             （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是                         

                                                                                     。 

氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和

     生活中有着广泛的应用。

    （1）右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，

     则该反应生成液态氨的热化学方程式是：

    （2）已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

         ②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

         ③C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

     则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为                      kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol•L-1，则下列说法正确的是   (      ) 

    A．系数x >2

    B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小

    C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变

D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(      ) 

    A．a＋b＞c＋d  T1＜T2  ΔH＜0

    B．a＋b＞c＋d  T1＜T2  ΔH＞0

    C．a＋b＜c＋d  T1＞T2  ΔH＜0

    D．a＋b＞c＋d  T1＞T2  ΔH＞0

一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容 绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(      ) 

     A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(      ) 

A．反应速率：乙>甲             B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲

C．SO2的转化率：乙>甲          D．平衡时O2的浓度：乙>甲

某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)  3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的 量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(      ) 

    A．向左移动      B．向右移动       C．不移动        D．无法判断

下列事实能用勒沙特列原理解释的是(      ) 

①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯 化氢气体    ③用排饱和食盐水法收集Cl2     ④温度控制在500℃有利于合成氨反应    ⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来    

    A．②③⑤       B．①③⑤      C．①②③④⑤      D．①②③⑤

加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中 加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol•L-1，c(N2O3) 为1.62mol•L-1，则c(N2O5) 为(      ) 

A．1.44mol•L-1    B．3.48mol•L-1      C．0.94mol•L-1     D．1.98mol•L-1