下列说法正确的是

A．共价化合物中可能含有离子键

B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

C．离子化合物中只含有离子键

D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

下列关于化合物的说法正确的是

A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C．共价化合物熔化时破坏共价键

D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物

下列表达正确的是

A．HClO的电子式为

B．H₂S的电子式可表示为

C．用电子式表示Na₂O的形成过程为：

D．MgCl₂的电子式为

化学键使得一百多种元素组成了世界万物。有关化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物一定不含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

下列叙述中，正确的是

A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

B．离子化合物中一定有金属元素

C．化学键是物质中原子间强烈的相互作用

D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

 (1)BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键　e．氢键　f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K_a＝1.1×10^－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)________K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________。

肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是____________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有____________ mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在________(填标号)。

a．离子键                                   b．共价键

c．配位键                                   d．范德华力

(2)(2012·新课标全国节选)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

①H₂Se的酸性比H₂S________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为____________，SO离子的立体构型为____________。

②H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：

H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______________________________________

_________________________________________________________。

 “笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是

A．N₂O与CO₂为等电子体，具有相似的结构和相似的性质

B．N₂O的电子式可表示为

C．N₂O与CO₂均不含非极性键

D．N₂O为三角形分子

下列描述中正确的是

A．CS₂为Ⅴ形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO的中心原子均为sp³杂化

PH₃一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

A．PH₃分子呈三角锥形

B．PH₃分子是极性分子

C．PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P－H键键能低

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N—H键键能高