为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是(　　)

A．a—a′→d—d′→e  B．b—b′→d—d′→g

C．c—c′→d—d′→g  D．d—d′→c—c′→f

下列实验能达到目的的是(　　)

A．中和滴定  B．H₂O₂溶液制备O₂

C．乙酸乙酯的制备  D．石油蒸馏

下列有关实验的描述或操作错误的是(　　)

A．提取海带中碘元素，为保证I^－完全氧化为I₂，加入的氧化剂(H₂O₂或新制氯水)均应过量

B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀

从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是(　　)

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精

C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离

下列说法不正确的是(　　)

A．纸层析是色谱分析法的一种，可用于分离结构相近、性质相差较明显的物质

B．电解精炼、结晶、加热等方法是分离、提纯固体样品的基本方法

C．用玻璃棒搅动或投入几粒晶体是破坏溶液发生过饱和现象的常用方法

D．吸滤仅仅能加快过滤速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀颗粒变粗变大

下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是(　　)

A．蒸馏  B．过滤

C．分液  D．洗气

中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)

A．蒸馏  B．蒸发

C．过滤  D．搅拌

某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、分液漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气(　　)

A．KMnO₄　　　 　　  B．KClO₃、MnO₂

C．3%的H₂O₂和MnO₂  D．KMnO₄、KClO₃

 (1)一定条件下，发生反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H₂O(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6 mol，用H₂O(g)表示该反应速率为____________，此温度下，该反应的平衡常数为________。若往容器中再加入2 mol CO(g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一密闭容器中发生反应2NO₂2NO＋O₂　ΔH＞0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示：

若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、“减小压强”、“升高温度”、“降低温度”或“使用催化剂”)。

(3)一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

①2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)

②2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)

若达平衡时，c(NO₂)＝0.6 mol·L^－1，c(O₂)＝1.3 mol·L^－1，则反应②中NO₂的转化率为________。

在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO₂、CO的物质的量(mol)随时间( min)的变化关系如图所示。

(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO₂的浓度变化表示的反应速率v(CO₂)＝________。

(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。

a．v_正先增大后减小　　　　                                b．v_正先减小后增大

c．v_逆先增大后减小                                              d．v_逆先减小后增大

表示n(CO₂)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。

(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________________________________________________________________。