下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是(　　)

A．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌

C．不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗

D．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体

下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是(　　)

A．用品红试纸检验SO2

B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2

C．用红色石蕊试纸检验NH3

D．用pH试纸测定某溶液的pH

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．K、Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的

是                                                              (　　)

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)________，并说明理由：_________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？________________________________________________________________________

(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变____________(填“深”或“浅”)。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：________________________________________________________________________。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________________________________

(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_______________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________________。

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.200 0 mol·L^－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L^－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)＞pH(Na₂S)＞pH(NaCN)

B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a和b的大小关系不确定

C．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H^＋)＝10^－d mol·L^－1

D．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S^2－)

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则

A．x为弱酸，V_x＜V_y                      B．x为强酸，V_x＞V_y

C．y为弱酸，V_x＜V_y                      D．y为强酸，V_x＞V_y