对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

A．HCl　　　　　　　　　                    B．₁₃X^3＋

C．CH₃COO^－                              D.  

374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H^＋和OH^－，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7

B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7

D．表现出极性溶剂的特性

用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中的Fe²⁺ 、Fe³⁺完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度之比。

把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?

氯化铜 (CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，  然后按下面所示操作步骤进行提纯。

(1)加入氧化剂x的目的是                                           

(2)下列氧化剂中最适合本实验的是                     

   A．Cl₂         B．KMnO₄         C．NaClO       D．H₂SO₄

(3)物质y和沉淀z的化学式分别是                  和                 

工业上用铝土矿 (主要成分为Al₂O₃ 、Fe₂O₃ 、SiO₂ )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：

①反应属于              （填反应类型）， ②        （填“是”“否”）氧化还原反应。                                                 

【实验探究】 在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C1₃溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。

(1)  请描述实验现象                                                      

(2)  开始发生反应的化学方程式：                                           

  加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：

(3) 生成沉淀物的最大质量是                          

  （1）利用SiO₂的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。

SiO₂ → 硅酸

SiO₂ →高纯度的硅

（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（   ）

   A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（    ）                                 

   A．1∶1       B．1∶2         C．3∶4       D．2∶5