有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO） (　　)

A．0.448 L          B．0.672 L       C．0.896 L   D．0.224 L 

甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（ ）

A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl

B．若气体乙的摩尔质量与O₂相同，则乙一定是N₂H₄

C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

某溶液中可能含有OH^—、CO₃^2—、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₄^2—、HCO₃^—、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中一定含有的阴离子是： OH^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、CO₃^2—

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na₂SO₄

D．原溶液中含有CO₃^2- 与AlO₂^- 的物质的量之比为1∶2

向22.4g的Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．6.4g 　　　 　 B．4.8g　　　　　 C．2.4g 　　 　　 D．1.6g

已知NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　

②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂         B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化 

C．刺激性气味的气体是氨气     D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（    ）

A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r    (D)＞r(C)＞r(B)   

C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×10²³个电子 

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺ 与M^2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2—＞W^—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（    ）

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（    ）

    A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m ₁ g

    B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m ₂ g 

    C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V₁ L干燥气体

    D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V₂ L 干燥气体

已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是（    ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水 

B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D

常温下一定呈液态

下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（    ）

① 1和6       ② 7和8      ③ 8 和 12     ④ 12和17    ⑤ 20和35 

A．①②④      B．②③⑤    C．①②③    D．③④⑤