将0.03molCl₂缓缓通入含0.02molH₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H⁺]与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) （   ）

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺和的物质的量之比为（    ）

A.1∶4         B.2∶7          C.1∶2          D.8∶31

对于反应3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂     

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl₂既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

 下列叙述正确的是

A．光导纤维的主要原料就是Na₂SiO₃    B．盛液溴的试剂瓶常加少量水

C．硅酸可由SiO₂直接制得     D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍未沉淀，则X可能是(    )             A. O₃      B.NH₃     C.Cl₂             D. CO₂

 下列四种溶液中，一定存在的是(    )

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

① NH₄⁺      ② Mg²⁺     ③ Fe²⁺      ④Al³⁺

A．①③　　　　B．①②③④　　　　C．②④　　　　D．④

下列离子方程式错误的是

A．硅酸钠溶液中通入CO_２气体 SiO₃^2-  + H₂O + CO₂  = H₂SiO₃↓+ CO₃^2-

B．硫酸铝与过量氨水反应 Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂^-↓+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

C．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl₂+2OH^-  = Cl^- + ClO^- + H₂O

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应　HCO₃^-  + H⁺  = H₂O + CO₂↑

设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．１mol Mg Cl₂中含有的离子数为2N_A‘

B．标准状况下，11.2L H₂O中含有的原子数为1.5N_A

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N_A

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A

下列离子方程式书写正确的是  (  )

A．C1₂与水反应C1₂ + H₂O == 2H⁺ + C1^- + ClO^-

B．氯化铁溶液与铁单质反应 Fe³⁺+2Fe ==3Fe²⁺

C．大理石与盐酸反应CO₃^2-+2H⁺ ==H₂O+CO₂↑

D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O