下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋CO＋2H₂O

对于以下反应：

①KHCO₃溶液与石灰水反应    ②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应           ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

A．①②③               B．①②④         C．①③④                D．②③④

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)

A．Fe^2＋、Na^＋、NO、Cl^－       B． Mg^2＋、NH、SO、NO

C．H^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－     D．Fe^3＋、K^＋、AlO、SO

下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(　　)

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

  2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO、K^＋

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe^2＋、I^－、NO、Cl^－

C．常温下，c(H^＋)＝10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、AlO、S^2－、SO

D．常温下，水电离出的c(H^＋)与c(OH^－)乘积为10^－28的溶液中：K^＋、Na^＋、HCO、Ca^2＋

关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（   ）。

 A．①②⑤    B．①②④    C．②③④    D．③④⑤

下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式        B．二氧化硅的分子式SiO₂

C．硫原子结构示意图            D．钠离子的结构示意图

下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（     ）。

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

形成单质A的原子的结构示意图为_________________,它的最高化合价为______________。

B的化学式（分子式）为_______________，B的晶体类型为___________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________。

C的化学式（分子式）为___________，D的化学式（分子式）为________。

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑      ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加                          g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）