下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A．由乙烯制聚乙烯                           B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应       D．苯与液溴混合后撒入铁粉

若是烯烃与H₂加成后的产物，则烯烃可能有的结构有

A．3种           B．4种      C．5种          D．6种

现有乙酸、乙醛、乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、乙烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为
A．84.7 ％      B．72.6 ％   C．12.1 ％     D．6.05 ％

下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是

A．苯和水　　　　B．乙醇和水     C．四氯化碳和水     D．正己烷和水

青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明

A. 青苹果中只含淀粉不含糖类    B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉

C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖   D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉

有关化学用语正确的是。

A.乙烯的实验式(最简式):C₂H₄       B.乙醇的结构简式:C₂H₆O

                        Cl

C.四氯化碳的电子式  Cl  C  Cl    D.乙酸乙酯的分子式：C₄H₈O₂

                        Cl

4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO₂和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO₂和NO的体积分别是多少？

实验室配制0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl₂晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。

(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，现进行如下实验：

(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________(写化学式)。

 (1)S^2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

(2)Fe、Fe^2＋、Fe^3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。

(3)由¹HO与²HO所代表的物质中，共有________种元素，______种原子，互为同位素的原子有________。

(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X^m＋和Y^n－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。