既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是    （　 　）

A  Al^3＋  Na^＋  NO₃^－  Cl^－    B  K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C  K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－    D  K^＋  HCO₃^-  SO₄^2－  NO₃^－

下列除去杂质的方法正确的是                                         （　 　）

A  除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B  除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C  除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D  除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为    （      ）                         

A  1︰2︰3    B  1︰6︰9    C  1︰3︰3    D  1︰3︰6

美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca₂Mg_xSi_yO₂₂(OH)₂，式中x、y的值分别为（　 　）

A、8,3              B、5,8              C、3,8              D、8,5

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。

(1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I₂＋6KOH 5KI＋KIO₃＋3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________；阴极上观察到的实验现象是________。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验电解液中是否有I^－的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

→→→→→→

步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是________。

某同学用比色法测定标准含铁量100 mg/片的抗贫血药片剂。已知实验室有以下仪器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管，其他仪器任选，1×10^－3 mol·L^－1Fe^3＋标准溶液，其他试剂若干。

(1)补血剂中铁元素均为亚铁化合物，而不用三价铁的化合物，这是因为________。

A．Fe^3＋易水解生成Fe(OH)₃，不利于吸收

B．Fe^3＋易被还原成Fe^2＋，不便于在空气中保存

C．Fe^3＋有强氧化性，对人体有腐蚀、刺激作用

D．三价铁有毒

(2)比色实验必须用到的专用仪器是________；

实验前必须检漏的仪器是________；

必须用待装液润洗的仪器是________；

取用Fe^3＋标准液要选________滴定管。

(3)Fe^3＋易水解，使溶液显________性，溶液越稀Fe^3＋的水解百分比越__________，因此要加入__________调节pH。

(4)该同学分别取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL标准Fe^3＋溶液配制成25 mL标准色阶，并标号为1、2、3、4。为便于与标准色阶比较，如用1片该药品配制待测液，应选用________ mL容量瓶，溶解药片时，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃，并加盐，目的是___________________。

该同学发现待测液与色阶3颜色最接近，该药品的铁元素含量是否达到3标准值？________(填“是”或“否”)。

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下图所示装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________

(填仪器接口的字母编号)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间

B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成。

①写出CaH₂与水反应的化学方程式：__________

_____________________________________________；

②该同学的判断不准确，原因是：____________

___________________________________________。

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______________________。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________。

某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上可以分解成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，于是设计一验证性实验，探索测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验用到的仪器如下图所示：

实验测得的数据及有关结果如下：

①准确称取2.4 g无水CuSO₄；②干燥管的总质量在实验结束时增加了1.28 g；③测出量筒中水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为112 mL。

试回答下列问题。

(1)装置C的作用是________，装置F的作用是________________________。

(2)将装置从左至右连接，各仪器接口的连接顺序为________________________。

(3)反应产生的O₂的物质的量为________，SO₃的物质的量为____________________。

(4)硫酸铜分解的化学方程式为____________________。

普通漏斗(如图所示)是中学化学实验室常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。

(1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：_____________________________________________。

(2)你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与下面的讨论。

①如图是某同学实验室制备H₂并验证H₂具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点：________。

②某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(如图所示)，解了燃眉之急。试分析该设计的不足之处。

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：原理：①在酸性条件下，Cu^2＋与I^－作用可生成I₂

②I₂＋I^－I　③I＋2S₂OS₄O＋3I^－

已知氧化性：Fe^3＋＞Cu^2＋＞I₂＞FeF，Fe^3＋＋6F^－FeF

操作：准确称取a g胆矾试样[含少量Fe₂(SO₄)₃]，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L^－1H₂SO₄溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10% KI溶液，摇匀，盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。

回答下列问题：

(1)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用是______________________________。

(2)滴定实验中所用指示剂是________。

(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶的原因是____________________________。

(4)硫酸铜与碘化钾反应后，Cu^2＋被还原并生成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为__________________。

(5)根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数w(Cu)＝________。