红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅,反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于　　　　；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂      α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=____________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________。

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中加热⊿H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

H=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)反应的⊿H=2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)    △H₁=156.6 kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)  △H₂=32.4 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₃(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

(4)常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A.-44.2kJ·mol^-1                                B.+44.2kJ·mol^-1

C.-330kJ·mol^-1                                 D.+330kJ·mol^-1

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol^－1、P－O bkJ·mol^－1、P=O ckJ·mol^－1、O=O dkJ·mol^－1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^－1

B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^－1

C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^－1

D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^－1

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为________________。

（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)  ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O(g)  ΔH₂=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式______________________________。

下列有关能量转换的说法正确的是（    ）

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

已知：H₂（g)+F₂(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是（    ）

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（    ）

A.N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol^-1

B.N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol^-1

C.N₂（g）+H₂（g）NH₃（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol^-1

D.N₂（g）+H₂（g）NH₃（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol^-1

下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（    ）

A.C₂H₅OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+3H₂O（g）；ΔH=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H₂O（l）；ΔH=+57.3 kJ/mol（中和热）

C.S（s）+O₂（g）====SO₂（g）；ΔH=-296.8 kJ/mol（反应热）

D.2NO₂====O₂+2NO；ΔH=+116.2 kJ/mol（反应热）