已知充分烯烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b k J，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝－4b k J/mol

B.C₂H₂(g)+O₂(g) ===2CO₂（g）+H₂O(l)  △H＝2b k J/mol

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝－2b k J/mol

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)=== 4CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝b k J/mol

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝           。

（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：                         。

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)；                △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；               △H = －283.0 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) +(25/2)O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)；  △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)；       △H = －890.3 KJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A.H₂ (g)               B.CO(g)             

C.C₈H₁₈ (l)              D.CH₄ (g)

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）

   SiC______ Si；  SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄ (g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列结论正确的是

    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B.①的反应热为221 kJ/mol

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g) === 3CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-1400 kJ/mol

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H₁  C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H₃  S(g)+O₂(g)==SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)==H₂O(l)；△H₅  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)；△H₇  CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂(s)；△H₈

A.①                  B.④                 C.②③④                 D.①②③

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(s)+O₂（g）2SO₃（g）.

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 molSO₂和1.0molO₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)          △H=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)           △H=-1160kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为___________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式________________(不必配平)。

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJ                            B.557 kJ

C. 436 kJ                           D.188 kJ