关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）

A．溶解少量食盐于水中，

B．纯碳和氧气反应生成

C．H₂O(g)变成液态水，

D．CaCO₃(s)加热分解为CaO和CO₂(g)，

 芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 

（1）天冬酰胺所含元素中，____ 元素基态原子核外未成对电子数最多；     元素第一电离能最大。

（2）H₂S和H₂Se的参数对比见右表。

①H₂Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为____________________                             。

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。

下列有关说法正确的是(     )

A．正硼酸晶体中只存在氢键

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键无关

C．分子中硼原子最外层为8e^— 稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有6mol氢键

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其分子结构如下

图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（     ）

A．N₄属于一种新型化合物      

B．N₄与N₂互为同位素

C．N₄沸点比P₄（白磷）高       

D．1molN₄气体转变为N₂将放出882kJ热量

已知C₃N₄晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是 (     )

A．C₃N₄晶体是分子晶体          

B．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中， C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

（1）N^≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）。

（2）NF₃的沸点（154K）比NCl₃（344K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　        。

（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但NF₃一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                              。

图表法、图像法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

（1）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：           (填“a”或“b”)。

（2）图3是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，

其中柱形“8”代表         （填元素符号）；其中电负性最大的是         （填图3中的序号）。

图2                                               图3

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为___________。

（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的

化工原料。有关Z₂H₄分子的说法正确的是______（填字母）。

A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转      B．不含非极性键

C．分子中含有氢键                            D．含有4个σ键和1个π键

（4）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____      （填字母）。

A．离子键        B．极性键           C．配位键        D．金属键

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E元素+3价离子外围电子排布式为3d⁵。回答下列问题：

（1）写出C的原子结构示意图                       。

（2）写出D的氢化物的电子式                        。

（3）D所在的周期中电负性最大的元素的轨道表示式                   。

（4）E元素在周期表中的位置                           ，E元素在元素周期表的_______区。

（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______  晶体、_____   _晶体、_____   _晶体。

 按要求填写下列空格

（1）用“>”或“<”填空

①微粒半径：K⁺____ Cl^—      ②碱性：Be(OH)₂_____Mg(OH)₂      ③稳定性：H₂O____NH₃   

（2）下列四种物质中①Ar   ②K₂S   ③SiO₂     ④NaOH 

只存在共价键的是_________；只存在离子键的是_________；

既存在离子键又存在共价键的是_________   ；不存在化学键的是_________    ；(填序号)

 其中④溶于水，微粒间克服的作用力是                。