表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6

D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A 

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

C．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.与互为同分异构体

B. 与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

设  为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 中含有4个C-H键

B.1mol·溶液含有个

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子

D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀

10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－

2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO＋5SO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________________________________________________________________________；

表中V₂＝________mL。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH₄Cl的作用是__________________________________________

_________________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3。Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce^3＋＋H₂O₂＋H₂O===Ce(OH)₄↓＋______

某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H₂O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO₃，理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9.6)

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：

①配制250 mL约0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L^－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。

(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

D.常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.4N_A

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH₂O中含的质子数为10N_A

B．12g 金刚石含有的共价键数为4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子