化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 (     )

A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理

D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 的概念及要求。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是 （    ）                                     

A. 乙醇催化氧化制乙醛                   B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯      D.乙烷与氯气反应制氯乙烷

下列物质属于有机物的是  （    ）

A．氰化钾（KCN）  B．氰酸铵（NH₄CNO）  C．尿素（NH₂CONH₂） D．碳化硅（SiC）

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为______________________________。

（5）滤液E、K中溶质的主要成分是____（填化学式），写出该溶质的一种用途_______。

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。

Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_____________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，     会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是_____________。

（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃, 得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是_________ kg。     （摩尔质量/g·mol^-1:FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72）

硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下     列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量25.00mL     溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白      色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol·      L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式      如下：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

  (1)已知室温下BaSO₄的Ksp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2-)≤1.0×10^－6mol·L^－1，应保      持溶液中c(Ba^2＋)≥_______mol·L^－1。

  (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为             。

  (3)通过上述实验事实，该样品的组成为(写化学式)             。

  (4)上述实验③KMnO₄溶液滴定至终点的现象是)_____________¡£怎样判断滴定达到了     终点                                    。

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可 得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A： B ： C： D ：

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

、

     1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得      到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

         A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

         B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL     

         C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

         D．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

 下列物质转化在给定条件下能实现的是

         ①

         ②

         ③

         ④

         ⑤

         A.①③⑤         B.②③④           C.②④⑤           D.①④⑤

某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl^－离子的物质的量约等于

A 0.37 mol B 1.5 mol C 0.74 mol D 0.63 mol