已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s)         △H₃

下列说法正确的是（    ）

A．△H₃＝＋0.33 kJ·mol^-1　　　　

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）=== S（正交，s）  △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是( )

A．0.44s B. 1s C. 1.33s D. 2s

对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是( )

A.升高温度正反应加快，逆反应不变 B.升高温度正逆反应都加快

C.升高温度逆反应加快，正反应不变 D.升高温度逆反应加快，正反应减慢

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是  （    ）

A、增大压强                       B、降低温度     

C、加入催化剂                       D、减小反应物浓度

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                      (　　)

A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　则ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于    （    ）        

C(s) + H₂O(l) === CO(g) + H₂(g)； △H₁ ==175.3kJ·mol^—1

    2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；     △H₂ == —566.0 kJ·mol^—1

      2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；      △H₃ == —571.6 kJ·mol^—1

      A. △H₁ + △H₂ —△H₃              B.2△H₁ + △H₂ + △H₃    

      C. △H₁ + △H₂/2 + △H₃             D. △H₁ + △H₂/2 + △H₃/2

在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是   （    ）

A  （m＋n）必定小于p    B  （m＋n）必定大于p

C  m必定小于p           D  n必定大于p

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )＝2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　　）

A．一定大于92.0 kJ          B．一定等于92.0 kJ  

C．不能确定                D． 一定小于92.0 kJ

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)⊿H=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（    ）                                     

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                 B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ/mol