下列说法正确的是                            （    ）

A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率

B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响

C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变

D．化学反应的限度是不可改变的

已知1g H₂完全燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ，并且H—H键能为436 KJ/mol，1molO=O键完全断裂时吸收的热量为496KJ ，则形成1molH—O键放出的热量为（   ）

   A．436 KJ        B．463KJ       C．649 KJ      D．869 KJ

在一定温度下，反应3A₂(g)＋B₂(g)4C (g) 达到平衡的标志是（   ）

   A．单位时间生成3n molA₂的同时生成n molB₂        

   B．c(A₂)∶c(B₂)∶c(C)=3∶1∶4

   C．单位时间生成4n molC的同时生成n molB₂         

   D．混合气体的压强不变

下列相应要求的热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

   A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)

   B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1(中和热)

   C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(反应热)

   D．2NO₂===O₂＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

已知：4 NH₃ + 5 O₂ = 4 NO + 6 H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）（mol/（L•s））表示，则正确的关系是（    ）

A．v（O₂）=           B． v（H₂O）=v（O₂）

C． v（H₂O）=v（NH₃）       D． v（NO）=v（O₂）

已知：(1)Fe₂O₃(s) ＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH₁＝＋234.1 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s) 的ΔH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－824.4 kJ·mol^－1                   B．－627.6 kJ·mol^－1

C．－744.7 kJ·mol^－1                   D．－169.4 kJ·mol^－1

在一定温度下，反应A₂（气）＋ B₂（气）2AB（气）达到平衡的标志是

A．单位时间生成 n  mol的A₂同时生成n mol的AB  

B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D．单位时间生成n mol的A₂同时生成 n mol的B₂

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是(  ) 

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为      (   )

       A. 67%        B. 50%        C. 25%        D. 5%

下列条件一定能使反应速率加快的是（  ）

① 增加反应物的物质的量；② 升高温度；③ 缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO₂

A. 全部      B. ①②⑤    C. ②    D. ②③