在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)

A．充入的CO分子数比CO₂分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO₂的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中CO₂的密度小

下列实验操作或结论正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水

B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

C．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变

D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．CO₂通过Na₂O₂使其增重b g时，反应中转移的电子数为个

C．标准状况下，含N_A个氩原子的氩气体积约为22.4 L

D．一定条件下，Al与Fe₃O₄反应，生成5.6 g Fe，转移0.3N_A个电子

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　)

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③　　　　　　B．②④⑤

C．①②④          D．②③④⑤

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式                                      。

(2)反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为        。

A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为          。

(4)ClO₂被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO₂与S反应的离子方程式：              。

(5)ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO₂将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂ _____________ mol。

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH₃的产率如图所示。温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因是

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂=(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：                 

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                        。

现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

(3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

a．关闭漏斗开关   b．熄灭酒精灯1  c．熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

某强酸性溶液X含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、

Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

(2)写出有关离子方程式：

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H^＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式__________________________________________________

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

(4)若向装有Ba(OH)₂溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₂的物质的量为（   ）

A．0.2mol              B．0.6mol             C．0.8mol             D．1.0mol