我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO + O₂=CO₂ + H₂O。下列有关说法正确的是 

A. 该反应为吸热反应                         B. CO₂分子中的化学键为非极性键

C. HCHO分子中含σ键又含π键          D. 每生成1.8 g H₂O消耗2.24 L O₂ 

下列叙述中正确的是

A．VSEPR模型就是分子的空间构型            B．在共价化合物分子中一定存在键

C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大

具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是

A．最外层有8个电子的原子                   B．最外层电子排布为ns²的原子

C．最外层有3个未成对电子的原子             D．次外层无未成对电子的原子

下列变化需要吸收能量的是

A．1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶                                       B．3s²3p⁵→3s²3p⁶

C．2p²_x2p¹_y2p¹_z→2p¹_x2p¹_y2p²_z                  D．2H→H—H

下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A．1s²2s²   B．1s²2s²2p⁵   C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²  D．1s²2s¹2p³

下列说法中不正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子     B．4f ⁴表示4f能级有四个轨道

C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大  

在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是

A．汤姆生                   B．道尔顿                   C．玻尔        D．卢瑟福

有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：

图K6－2

(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_______________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为_________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为_______。

(2)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则的化学式为_____________________，

③的离子方程式为________________________________________________________。

命题背景：在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

为此提出问题：Fe^3＋、Br₂谁的氧化性更强？

(1)猜想

①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②美国代表团同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(2)设计实验并验证

为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl₄；c.无水酒精；d.KSCN溶液。

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(3)结论

氧化性：Br₂>Fe^3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________。

钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(　　)

A．钠的熔点低　　　　　B．钠的密度小        

C．钠的硬度小          D．钠有强还原性