有一种燃料电池，所用燃料为H₂、空气和CO₂，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应式为2H₂＋O₂===2H₂O，负极反应为H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－     B．CO向负极移动

C．电子由正极经外电路流向负极        D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生

B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

C．曲线OP 段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O₂的体积变化

D．a电极上发生反应的方程式为：2H⁺ + 2e^- = H₂↑和4OH^-–4 e^-=2H₂O+ O₂↑

下列叙述中，正确的有几句(　　)

①电解池是将化学能转变为电能的装置　

②原电池是将电能转变成化学能的装置　

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．4        B．3          C．2           D．1

某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^-2Cl^-

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

下列关于化学反应的描述中正确的是(      )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O(1)   △H=-57.3 kJ·mol^-1，

  则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-283.0 kJ·mol^-1

D．已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g)  △H=a，2C(s) +O₂(g)=2CO(g)   △H=b，则b>a

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为                                                 .

 C装置中稀硫酸的作用为                                                            

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                                          

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

应在       装置之间(填写字母)连接一个盛有         的洗气装置，其作用                。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为                         。

2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

  (1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的              倍。

  (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                     ．

  (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

  请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                               。

③试确定NO3-是否存在?            (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算

  c(NO3-)            (若不存在，此问不必作答)。

 (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                    。

若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                       mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                  。

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

     NaBi03+    MnSO4+     H2S04→   Na2S04+     Bi2(S04)3+      NaMnO4+    H2O

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是                。

③用单线桥表示该氧化还原反应                                                 

（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：

实验室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

  (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是             (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          (填仪器名称)。

  (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有                        。

  A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  

B．贮存溶液   

C．配制任意浓度和体积的标准溶液

  D．稀释某一浓度的溶液              

E．量取一定体积的液体

  (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为                 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度             (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：       。(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为          ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用           mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是             

  (5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低           的是。

  A．用滤纸称量NaOH                        

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

  C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线   

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡