相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（    ）。

A．微粒大小不同                                   B．微粒间距离不同

C．微粒数量不同                                   D．微粒质量不同

胶体区别于其它分散系的本质特征是（    ）。

A．胶体的分散质能透过滤纸                

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间    

D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（    ）。

A．铁、四氧化三铁、冰水混合物          B．金属钙、生石灰、碱石灰

C．水银、空气、干冰                       D．二氧化硫、水蒸气、天然气

世界卫生组织(WHO)将ClO₂列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO₂属于（    ）。

A．氧化物             B．酸                C．碱                  D．盐

    降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视。

   （1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

        验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生

        反应：CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。

   实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

    ①图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

      应是        （填“吸热”或“放热”）反应。

    ②500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数为            。

   （2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在

        相同温度时，向A容器中充入       

        1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入

        1.2molCH₃OH(g) 和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

        已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，

        容器B中CH₃OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时

        间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，

        且不考虑温度的影响）。

工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生

    成二氧化碳，其三步反应如下：

① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol^-1

   （1）总合成反应的热化学方程式为                                 。

   （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可

        以采取的措施是_____（填字母代号）。

        A．高温高压           B．加入催化剂        C．减少CO₂的浓度 

        D．增加CO的浓度     E．分离出二甲醚

   （3）反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在四种不同条件下进行（反应器均

       为相同的恒容密闭容器，CH₃OCH₃、H₂O起始浓度为0），CH₃OH(g)的浓度

      （mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

       根据上述数据，完成下列填空：

       ①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH₃OH(g)表示的平均速率为        。

       ②实验2，CH₃OH(g)的初始浓度c₂＝      mol/L，反应经20分钟就达到平衡，

         可推测实验2中还隐含的条件是                   。

       ③设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃   v₁（填＞、＝、＜），且c₃＝     mol/L。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消

    毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化

    氢的含量。请填写下列空白：

   （1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化

        氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

   （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为               。

   （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管

        中，滴定到达终点的现象是                                 。

   （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中

        过氧化氢的质量分数为                  。

   （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果          （填

        “偏高”或“偏低”或“不变”）。

在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

        CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

回答下列问题：

   （1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________

   （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

   （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

     A．c(CO₂)＝c(CO)        B．K不变               C．容器中的压强不变

     D．v_正(H₂)＝v_正(CO₂)      E．c(H₂)保持不变

   （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此时的温

       度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO₂、1.2 mol H₂、0.75 mol

       CO、1.5 mol H₂O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。

    （1）已知：①Fe(s)＋O₂(g)＝FeO(s)      ΔH₁＝－272.0 kJ·mol^－1；

              ②2Al(s)＋O₂(g)===Al₂O₃(s)     ΔH₂＝－1675.7 kJ·mol^－1。

        Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。

    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是   （填“能”或“不能”）， 

    你的理由是                                           。

   （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

        如图所示。

       ①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他

         条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

       ②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

     A．升高温度　　         B．增大反应物的浓度   

     C．降低温度              D．使用催化剂

   （3）已知热化学方程式：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

    该反应的活化能为167.2 kJ·mol^－1，则其逆反应的活化能为              。

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

    MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐

标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的

是