钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是                                      。

（2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                     

                                      。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)     △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)      △H = －770kJ·mol^-1

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)  △H＝                     。

反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是：                  。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                                  。

 (1)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式__________________________________________。

(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，则丁烷的燃烧热ΔH＝___________。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na₂SO₄ 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为 (    )

A．6mol          B．8mol          C．10mol         D．12mol

将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为(    )

A．Ⅰ和Ⅱ  　　   B．Ⅰ和Ⅳ            C．Ⅱ和Ⅲ  　　   D．Ⅱ和Ⅳ

如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（     ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L^－1KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)

A．放电时K^＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H₂－2e^－===2H^＋

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

氯原子对O₃分解有催化作用：

 O₃ ＋ Cl ＝ClO ＋ O₂　ΔH₁            ClO ＋ O ＝Cl ＋ O₂　ΔH₂

 大气臭氧层的分解反应是：O₃ ＋ O＝2O₂　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是(　　)

A．反应O₃ ＋ O ＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃     B．O₃ ＋ O ＝2O₂是吸热反应

C．ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂                       D．大气层中的臭氧无法再生

用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu(OH)₂恰好恢复为电解

前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.8 mol         B．0.4 mol         C．0.2mol        D．0.6mol

   在101 kPa时燃烧1 t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

 A．4FeS₂(s)＋11O₂(g)===2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)；ΔH＝＋853.7 kJ·mol^－1

 B．FeS₂(s)＋11/4O₂(g)===1/2Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)；ΔH＝－853.7 kJ·mol^－1

 C．4FeS₂(s)＋11O₂(g)===2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)；ΔH＝＋3 414.8 kJ·mol^－1

 D．FeS₂(s)＋11/4O₂(g)===1/2Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)；ΔH＝－3 414.8 kJ·mol^－1

根据以下3个热化学方程式，下列有关Q₁、Q₂、Q₃三者关系的判断中正确的是

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)      ΔH＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)     ΔH＝―Q₃ kJ/mol

 A． Q₁>Q₂>Q₃               B． Q₁>Q₃>Q₂

 C． Q₃>Q₂>Q₁               D． Q₂>Q₁>Q₃