X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Y的非金属性比Z的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

下列说法正确的是（N_A 表示阿伏加德罗常数的值）（    ）

A．常温常压下，16g CH₄含有的氢原子数为4N_A

B．1mol羟基（－OH）含有10N_A个电子

C．1mol·L^-1 NaOH溶液中含有的钠离子为N_A

D．标准状况下，33. 6 L CH₃CH₂OH 中含有的分子数目为1. 5N_A

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是：（     ）                   

A．K^＋ 、Fe^2＋、NO₃^- 、Cl^-                     B．Al^３＋、Na^＋ 、CO₃^2- 、NO₃^-

C．NH₄^＋、K^＋、NO₃^-、Cl^-            D．Na^＋ 、Ba^２＋、Cl^- 、SO₄^2-

下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是(    )

A．²⁰Ne和²²Ne互为同位素         B．²⁰Ne和²²Ne互为同分异构体

C．²⁰Ne和²²Ne的质量数相同        D．²⁰Ne和²²Ne的中子数相同

下列反应中，属于加成反应的是

B．

C．CH₄+Cl₂         CH₃Cl+HCl

实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述不正确的是

 A、实验①溶液不褪色

 B、实验②溶液褪色

 C、装置③用于石油的分馏

D、实验④饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体

下列说法正确的是(　　)                                 

A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B．分子晶体中都存在共价键

C．氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型作用力

D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

下列各项表述中正确的是      (　　)                             

A．氯化钠的电子式：

B．106 g的乙醇和丙醇(化学式为C₃H₈O)混合液完全燃烧生成的CO₂为112 L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl^－的结构示意图为

2014年4月22日是第44个“世界地球日”，主题是： “善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B、大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求

C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D、节约能源，提高能源利用率

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。  

②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是__________                        _______。

（2）用过量乙醇的主要目的是________                             _________。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________                         ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____                            ______。

（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______   ___。